第四章p961下列说法是否正确？说明理由。
1凡是盐都是强电解质；2BaSO4AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质；3氨水冲稀一倍，溶液中OH就减为原来的一半；
4
由公式
K
a
c可推得，溶液越稀，就越大，即解离出来的离子浓度就越大。
5溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。
6
两种难溶盐比较，
K
sp
较大者其溶解度也较大。
答：1不正确。强电解质应在水溶液中能够百分之百的离解。但有些盐，如：HgCl2在水溶液中的离解度远达不到百分之百，所以不是强电解质。
2不正确。溶解在水溶液中的BaSO4AgCl可以百分之百地离解，所以它们是强电解质。只是由于它们的溶解度非常小，所以其水溶液的导电性不显著。
3不正确。氨水在水溶液中产生碱离解平衡：NH3H2ONH4OH当氨水被稀释时，离解平衡将向氨离解度增加的方向移动，所以达到平衡时，溶液中的OH将高于原平衡浓度的12。
4不正确。溶液越稀，离解度就越大，但溶液中相应离子的浓度是弱电解质的浓度c和离解度的乘积，所以离子的浓度还是会随着c的降低而降低的。
5不正确。对于不同类型的难溶盐而言，溶度积大的物质未必是溶解度大的物质，严格的讲，应该是溶解度大的物质易于转化溶解度小的物质。
6不正确。对于相同类型的难溶盐，Ksp较大者其溶解度也较大。对于不同类型的难
溶盐，不能直接用溶度积的大小来比较它们的溶解度。2指出下列碱的共轭酸：SO42S2H2PO4HSO4NH3；指出下列酸的共轭碱：NH4HCl
HClO4HCNH2O2。答：SO42S2H2PO4HSO4NH3的共轭酸分别是：HSO4HSH3PO4H2SO4NH4；NH4
HClHClO4HCNH2O2的共轭碱分别是：NH3ClClO4CNHO2。3用质子理论判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？哪些既是酸又是碱？
AlH2O63HSCO32H2PO42NH3HSO4NO3AcOHH2OHCl答：在水溶液中：酸：HClHSO4
碱：CO32NH3AcOH既是酸又是碱：AlH2O63HSH2PO42H2O4氨基酸是重要的生物化学物质，最简单的为甘氨酸NH2CH2COOH。每个甘氨酸中有一个弱酸基COOH和一个弱碱基NH2，且Ka和Kb几乎相等。试用酸碱质子理论判断在强酸性溶液中甘氨酸将变成哪种离子？在强碱性溶液中它将变成什么离子？在纯水溶液中将存在怎样的两性离子？答：在强酸性溶液中甘氨酸将变成H3NCH2COOH；
f在强碱性溶液中甘氨酸将变成NH2CH2COO；在纯水溶液中甘氨酸将以H3NCH2COO的形式存在。5molLHAc溶液的离解度为，求HAc的离解常数和该溶液中的H。
解：Ka

001000422001010042
18105
，
H104molL
6求r