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中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不．正．确．的是
A．1个Ca2周围距离最近且等距离的C22数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．64克CaC2晶体中含阴离子01molD．与每个Ca2距离相等且最近的Ca2共有12个
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
本卷包括5个题，共46分；
19．（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、
CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是
；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是
；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
；
⑸其中含有极性共价键的非极性分子是
；
⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
；
⑺其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
；
⑻其中含有极性共价键的原子晶体是
。
20．（9分1在配合物离子FeSCN2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
______________。
2根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为______________，BCl3的构型为_____________。
3Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。①［CuNH34］2＋中存在的化学键类型有______________________（填序号）。
A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键②［CuNH34］2＋具有对称的空间构型，［CuNH34］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［CuNH34］2＋的空间构型为_
__。
21．10分已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A
＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合
物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，
ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、
E用所对应的元素符号表示）
1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。
2）B的氢化物的分子空间构型是______________，其中心原子采取_____________
杂化。
3）写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物r