第一节
A
元素周期表导学案（3）
【教学重点】同位素、质量数和ZX的含义【思考1】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）1、原子序数和核外带负电的构成的。原子核由
2、原子是由居于原子中心的带正电的和一、原子结构原子核1、原子质子中子核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电性和电量质量kg相对质量电子构成。
质
子
中子不显电性1675×101．008
－27
1个电子带1个单位负电荷9109×10
－31
1个质子带1个单位正电荷1673×101007
－27
11836（电子与质子质量之比）
思考2从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在质量，将核内所有2、质量数与质子数和中子数间的关系：质量数（A）
A
，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的叫做质量数。
表示方法：在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数ZX。预习练习11、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是A大于2、填表：粒子符号①O②Al③Ar④Cl⑤H
1
B小于C等于D不能肯定
质子数（Z）8
中子数（N）
质量数（N）18
A用ZX表示为
241822
27
351711
ClH
f科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数以下三种：我们把三种不同的氢原子原子符号①1H1②2H1③3H1质了数中子数
。如组成氢元素的氢原子，就有原子叫核素。
氢原子名称和简称氕（H）氘（D）氚（T）
思考3上面的1H、2H和3H就是核素。那么1H、2H和3H间我们把他们互称为什么？111111二、核素同位素同位素的特点预习练习2
14146232473、在3Li、7N、11Na、12Mg、3Li、6C中：
：：：
（1）（2）（3）4、11
2H、1
和和和
互为同位素。质量数相等，但不能互称同位素。的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。）B五种氢元素D氢元素的五种不同粒子
3H、1H、H、H2是（
A氢的五种同位素C氢的五种核素
ab
5、X和Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是A大于（）B小于）②氢元素是指1H1
23③1H、1H、1H是氢1
C等于
D无法确定
6、下列说法正确的是（
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素的三种同位素，是同一元素的三种原子A②③B③④
23④r