第2课时发展中的化学电源
2019年
课后篇巩固提升基础巩固
1日常所用干电池的电极分别为石墨棒上面有铜帽和锌皮用糊状NH4Cl和Z
Cl2作电解质其中加入M
O2吸收
H2电极反应式可简化为Z
2eZ
22N2e2NH3↑H2↑NH3与Z
2能生成一种稳定的物质。根据上述
判断下列结论正确的是

①锌为正极石墨为负极②锌为负极石墨为正极
③电池工作时电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时内装糊状物可能流出从而腐蚀用电器
A①③
B②③
C③④D②④
解析由负极失电子发生氧化反应正极得电子发生还原反应可判断出①不正确②正确在外电路中电子从负极
流向正极③不正确长时间连续使用该电池由于锌皮慢慢溶解而破损且M
O2不断吸收H2发生反应生成M
OOH
使糊状物越来越稀故其容易流出而腐蚀用电器④正确。
答案D
2镍氢电池的总反应式是H22NiOOH2NiOH2根据此反应式判断此电池放电时负极发生反应的物质是

ANiOOHCH2
BNiOH2DH2和NiOOH
解析电池放电时负极发生氧化反应即失去电子化合价升高的物质作负极或在负极上反应。
答案C
3实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2已知铅蓄电池放电时发生如下反应
负极PbS2ePbSO4
正极PbO24HS2ePbSO42H2O
今欲制得Cl20050mol这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A0025molB0050mol
C010mol
D020mol
解析要求得硫酸的量需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可
得PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。而在制取Cl2时每生成1molCl2电子转移2mol现需要转移电子
0050mol×20100mol。由铅蓄电池总反应可知每转移0100mol电子将消耗0100mol硫酸。
答案C
4汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示放电时的电池反应如下PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O。
根据此反应判断下列叙述中正确的是
APbO2是电池的负极BPb是负极CPbO2得电子被氧化
fD电池放电时溶液酸性增强
2019年
解析根据电池反应知放电过程中铅失去电子因此它是原电池的负极其电极反应式为PbS2ePbSO4故
B项正确PbO2在放电过程中得到电子被还原所以它是原电池的正极因此A、C两项错误由于原电池放电的过程中消耗硫酸所以溶液的酸性减弱故D项错误。答案B
5目前科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系如图。关于此循环体系下列说法中错误的是
A燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B燃料电池中通入H2的一极作负极发生氧化反应C在此循环中发生了反应2H2O2H2↑O2↑D目前化学家急需r