各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．碘和CCl4B．苯和水
22
C．酒精和水
24
D．食用油和水
13．为了有效除去工业食盐中的Ca、Mg、SOA．NaOHNa2CO3BaCl2C．BaCl2NaOHNa2CO314．下列说法不正确的是．．．A．检验Cl的试剂是硝酸银和稀硝酸B．检验SO4的试剂是氯化钡和稀盐酸
2
，加入试剂的合理顺序为
B．NaOHBaCl2Na2CO3D．Na2CO3BaCl2NaOH
C．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO4
22
D．某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO415．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．05molO3和112LO2的体积一定相等B．标准状况下，112L水中含有分子的数目为05NA
2
fC．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAD．28gCO和N2混合气体中含有的原子总数为02NA
三、非选择题（共50分）16．分）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③萃取、分液④分液（填（8．序号）．．（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒（2）分离水和CCl4的混合物（3）分离CCl4与甲苯的混合物和1106℃（4）分离氯化钠与单质碘的水溶液___________17．（12分）某氯化钠样品中含有少量硫酸钠。某同学对该样品进行提纯的方案如下：已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为7675℃
沉淀1
加水溶过量BaCl2溶液样品溶解液操作1
沉淀2
过量Na2CO3溶液过滤
滤液1
滤液2蒸发结晶NaCl固体
回答下列问题：（1）操作1的名称是_____________；沉淀1是_______________（填化学式）。（2）得到沉淀2的化学方程式是
2
：
______________________________________________________。（3）如何检验滤液1中是否还含有SO4：
_______________________________________________。（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是
_____________________________________________。（5）你认为该方案是否严密？为什么？
___________________________________________________
18．（20分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
3
fI（1）写出下列仪器的名称：ae（填序号）。
II
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有（3）若利用装置I进行海水淡化，还缺少的仪器是实验，冷凝水由（填f或g）口通入。
，将仪器补充完整后进行
（4）现需配制2molL稀硫酸250mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中明显的一。个错误是
_______________________________________
②需要质量分数为98、密度为184gmL的浓硫酸____________mL（计算结果保留一位小数）。实r