初三化学复习资料（元素及其化合物）
一、空气与氧气主要考点：1．常识：空气的污染及其防治，①空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）②空气污染的来源：矿物燃料（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是一氧化碳）③空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识2．了解：空气的成分，氧气的性质及主要用途，氧气的工业制法①空气成分研究的科学家：舍勒和普利斯特里（制得了氧气），拉瓦锡（得出了空气的组成）②空气组成研究的反应：红磷在空气中燃烧4P5O2点燃2P2O5③空气的成分：按体积分数，氮气78，氧气21，稀有气体094，二氧化碳003，其他杂质003注意：空气中各成分的主要性质及用途（如氮气、惰性气体）④氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下能与许多物质发生剧烈的化学反应。主要体现在较强的氧化性，及助燃性a与金属发生反应2MgO2点燃2MgO（注意石棉网的使用）现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；3Fe2O2点燃Fe3O4（注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；2Cu2O2加热2CuO（注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体2H2O2点燃2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）b与非金属发生反应CO2点燃CO2在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体SO2点燃SO2在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体4P5O2点燃2P2O5放出大量的白烟c与化合物发生反应2COO2点燃2CO2（蓝色的火焰）；CH42O2点燃2H2OCO2（明亮的蓝色火焰）
fC2H5OH3O2点燃2CO23H2O；2CH3OH3O2点燃4H2O2CO2⑤氧气的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等）⑥氧气的工业制法：分离液态空气法。利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气。3．掌握：氧气的实验室制法①反应原料：氯酸钾（KClO3，白色）和二氧化锰（M
O2黑色），或高锰酸钾（KM
O4紫红色固体）②反应条件：加热③反应原理：2KClO32KClO2↑；2KM
O4加热K2M
O4M
O2O2↑④发生装置：铁架台（带铁夹），酒精灯，试管，单孔塞，导管⑤收集方法：向上排空气法（氧气的密度大于空气）；排水集气法（氧气难溶于水）⑥反应步骤：a按照要求安装反应仪器；br