：它们都属于______反应。2从反应的速率看：______________（金属活动性）。3（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看________________。4金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐______。5浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。6注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_________________铁元素的化合价___价。溶液为___色。【实验探究】完成下列实验，并填写表格。与稀硫酸的反应的化学方程式
⑶将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液变化。
现象铁锈盐酸铁锈硫酸【思考】1铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____溶液为__色。2氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。3上述反应生成物有什么相同之处？4在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳】二、酸的化学性质1酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液稀盐酸稀硫酸2酸活泼金属→（MgZ
FeAl3酸金属氧化物→（铁锈（Fe2O3HCl铁锈（Fe2O3H2SO4CuOHClCuOH2SO4）（）现象化学方程式）（）（反应）与稀硫酸反应与稀盐酸反应加无色酚酞溶液化学方程式
备注：当溶液中含有Fe3时，溶液显
当溶液中含有Fe时，溶液显
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色；色；
3
f当溶液中含有Cu时，溶液显色；4酸盐→（）（）CaCO3HCl；HClAgNO3；H2SO4BaCl2注：AgCl和BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（固体）【知识拓展】1Cl的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成再加白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl。22SO4的鉴定方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入，有白色沉淀生成再加白色沉淀不2消失，则证明该溶液含有SO4。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
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【知识总结】常见的酸名称化学式盐酸H2SO4碳酸HNO3
三、自我测评【课堂练习】课本P581⑴51下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐水D．石灰水2质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）AFeBAlCZ
DMg3下列物质能一性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是（）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．稀盐酸D．硝酸钡4⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化学方r