粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是
．
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
．
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程
中阳极的电极反应式为
．
（6）FeO42在水溶液中的存在形态如
右图所示。下列说法正确的是
A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH10的这种溶液中加硫酸至pH2，HFeO4的分布分数逐渐增大
C．向pH6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4OHFeO42H2O
10氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
1H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：
2H2SgSO2g＝3Ss2H2OlΔHakJmol1
H2Sg＝H2gSsΔHbkJmol1
H2Ol＝H2OgΔHckJmol1
写出SO2g和H2g反应生成Ss和H2Og的热化学方程式
。
f2SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应
为：2SO2g＋O2g
2SO3g。若在T1℃、01MPa条件下，往一密闭容器通入
SO2和O2［其中
SO2∶
O2＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为
__。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc正与A点的逆反应速率vA逆的大小关系为vc正__vA逆（填“＞”、“＜”或
“＝”）。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝分压＝总压×物质的量分数）。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，
3利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
f①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_
法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2、M
2提高了脱氮的效率，其可能原因为
。
⑷研究表明：NaClO2H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：_②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_
_。。
f参考答案
1D2D3A4D5B6C
71反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。
（2）Al2O32OH
2AlO2H2O
（3）NH4ClH2O
NH3H2OHCl，MgO2HCl
或MgOH2O2NH4ClMgCl22NH3H2O
Ⅱ．（4）Fe3S4第4周期第Ⅷ族
MgCl2H2O
（5）
Fe3S46H
3H2S↑3Fe2S
（6）H2SO3I2H2O
H2SO42HI
8
（1）光照r