过程，即ΔG0，因此吸附过程的熵变ΔS0。（）3、一切吉布斯自由能（G）减少的过程都是自发的。（）4、在298K时，相同浓度的糖水溶液和食盐水溶液透压相同。（）5、在封闭体系中，只做体积功，在恒温，恒压条件下某化学反应的GTp0，表示该反
应已达平衡，即反应体系的熵到达最大值。（）6、冰的熔点随压力的增大而升高。（）7、工业电解槽可通过104A以上的大电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大
的。（）
8、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm肯定会增大，而电导率κ值的变化则不一
定。（）9、一个电池E值的正或负可以用来说明电池反应自发进行的方向和限度。（）10、反应的转化率ξ和反应速率υ都与化学计量式的写法有关，但与用来表示速率的物质的
选择无关，都是强度量。（）
四、综合题：（共50分）
1、（6
分）证明
Gibbs
方程
GT
Tp

HT2
证明：
得分评阅人
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f2、（8分）已知水在77C时的饱和蒸气压为48891kPa。水在101325kPa下的正常沸点为100C。求1下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中A和B值；lgpPaATB2在此温度范围内水的摩尔蒸发焓；3在多大压力下水的沸点为105C。
解：
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f3、（10分）已知下列数据（29815K）：
物质
C石墨
H2g
N2g
O2g
CONH22s
S
m
J

mol
1

K
1


c
H
m
kJ

mol
1

574039351
1306828583
19160
205140
104663166
物质
NH3g
CO2g
H2Og
fGmkJmol1
165
39436
22857
求29815K下CONH22s的标准摩尔生成吉布斯函数fGm以及下列反应的标准平衡常数KΘ。
解：
CO2g2NH3gH2OgCONH22s
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f4、（14分）将反应Ags12Cl2gAgCls设计成原电池，已知在25℃时，
f
H
m
AgCls

2707
kJmol1，fGmAgCls
10979
kJmol1，标准电极电势
EAgAg07994V，EClCl2gPt13579V。
1写出电极反应和电池图示；
2求25℃时电池可逆放电2F电荷量时的热Qr；3求25℃时AgCl的活度积Ksp。
解：
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f5、（12分）AB二元凝聚系统相图如下图所示。1标出各相区的稳定相态及三相线上的相平衡关系；2熔融液从a点出发冷却，经a→b→c再到d点。试画出该过程的步冷曲线，并描述冷却过程中的相变化情况；3当冷却刚到c点和即将离开从点时，系统中存在哪些相？其物质的质量比如何表示？
T
p常数
a
1
4
bF
J
r