第一节化学反应速率
学习目标定位1了解化学速率的概念，会定量表示化学反应速率。2掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
一化学反应速率表示方法与计算
1．化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓
度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v＝ΔΔct或v＝VΔΔ
t。
化学反应速率的单位常用molL－1s－1或molL－1mi
－1表示。
2．在一个容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2＋O2物质的量为08mol，填写下表：
2SO3，经5s后，测得SO3的
有关反应物质物质的量变化mol
SO2
O2
SO3
08
0408
物质的量浓度变化molL－1
04
0204
化学反应速率molL－1s－1
008
004008
速率之比
vSO2∶vO2∶vSO3＝2∶1∶2
3分析上表可知：1一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。2在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在速率v的后面将该物质的化学式用括号括起来。3用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质
f的量变化之比＝化学计量数之比。4在一定温度下，固态、液态物质的浓度视为一个常数，故上述表示化学反应速率的方法不适用于固态物质或纯液态物质。
1化学反应速率的计算1公式法：利用vA＝ΔcΔAt计算注意：ΔcA指物质A浓度的变化，而不是物质的量的变化。
2化学计量数法：利用化学反应速率之比＝化学计量数之比。
3三段式法：利用起始量、变化量、一段时间后的量的关系计算
例如：反应起始浓度molL－1转化浓度molL－1某时刻浓度molL－1vB＝m
Δxt。
mA＋
B
pC
a
b

x
x
m
a－xb－
mx
c
pxm
c＋pmx
计算中注意以下量的关系：
①对反应物：c起始－c转化＝c某时刻
②对生成物：c起始＋c转化＝c某时刻
2．比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法
“一看”：看化学反应速率的单位是否统一；
“二化”：将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率或分别除以相应物质的
化学计量数；
“三比较”：比较同一种物质的化学反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数。之后的数值，数值越大，反应速率越大。如反应aAg＋bBgcCg，比r