解。②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解。③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。实验结果：废水中含有的大量的阴离子是，肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子，对环境有污染。针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。已知白色FeOH2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀A固体
加适量X固体适量溶
废液
①B固体
NaOH液
白色沉淀③
适量
红褐色沉淀
②
C溶液
Na2SO4溶液
④假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：（1）X固体为，A固体中肯定含有的物质为。（2）B溶液中的溶质一定有（）
白色沉淀
fA．K2CO3BFeNO32CMgCl2DBaNO32（3）写出④反应的化学方程式。29、（8分）某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成份进行研究。（1）假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量碳粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。（4）实验（见下表）（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为048g，氧元素质量为096g6结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是。
操作步骤及实验现象①称取32g氧化铁与2g碳粉均匀混合放入重4848g的玻璃管中按下图装置连接②加热前先通一段时间纯净、干燥的氮气③夹紧T处弹簧夹加热一段时间澄清石灰水变浑浊④完全反应后冷却至室温称得玻璃管和固体的总质量为5224g简答写出装置中编号仪器的名称A_______________B____________________。其目的是_____________________________该现象说明__________________________
30、（14分）某学生设计化学实验来验证质量守恒定律，为此他收集或借用了下列试剂与仪器：木炭、食盐、稀盐酸、石灰石、玻璃杯、塑料瓶、小试管、天平、砝码等。如下图：
1在H实验装置中，甲处应放置的实验装置图是，该装置中反应的化学方程式为。2实验的具体步骤：第一步天平调零；第二步称量反应前装置；第三步r