成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：。（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是，理由是。（3）在步骤3中加入的物质应是，之所以要控制pH＝98，其目的是。（4）在步骤4中加入物质应是。（5）在步骤5中发生的化学方程式为。
初中化学竞赛试题选萃（三）
5．（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：【实验原理】Na2CO3H2SO4Na2SO4H2OCO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。F【实验装置】稀硫酸BC
A
碱石灰鼓气球样品DE
碱石灰
浓硫酸
【实验步骤】①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）⑧按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：；干燥管C的作用是E装置的作用是步骤③中鼓气的目的是步骤⑥中鼓气的目的是本实验能否同时省略③、⑥两个步骤。；，原因是
。⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为107gmL）mL，若m1为5120g，m2为5318g，样品中碳酸钠的质量分数为。6．（12分）现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。
f丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。1你认为同学的猜想正确，其理由是：。2设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：实验步骤①预期的实验现象结论
②
3写出有关反应的化学方程式。
；
初中化学竞赛试题选萃（四）
7．（6分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起r