，向浓度均为01molL－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀结论碳酸的酸性比苯酚的弱
B
KspBaSO4KspCaSO4
C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，Fe3＋的氧化性比I2的强再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色室温下，用pH试纸测得：01molL－1Na2SO3溶液的pH约为10；01molL－1NaHSO3溶液的pH约为5
＋HSO－3结合H的能力比－SO23的强
D
【解析】：本题考查实验方案的评价，意在考查考生的判断能力。A项，向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊，说明生成了苯酚，该过程说明碳酸的酸性强于苯酚，错误；B项，BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，根据该实验现象不能判断出二者的Ksp大小关系，错误；C项，Fe3＋氧化I－生成I2，I2遇淀粉变蓝色，－该过程说明Fe3＋的氧化性强于I2，正确；D项，Na3SO3溶液显碱性，是因为SO23发生了水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO－3的电离程度大于其水解程度，错误。6钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na）为电解质，其反应原理如下图所示：
2
f物质熔点℃沸点℃
Na978892
S1154446
Al2O320502980
下列说法不正确的是（B）A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2Sx2NaxS（3x5），则阳极的电极反应式为2Sx2exS7．25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Z
2＋两种金属阳离子M2＋，所需S2－最低浓度的对数值lgcS2与lgcM2的关系如图所示。下列说法不正确的是A
－＋
A．Na2S溶液中：cS2－＋cHS－＋cH2S＝2cNa＋B．25℃时，KspCuS约为1×10－35C．向100mLZ
2＋、Cu2＋浓度均为10－5molL－1的混合溶液中逐滴加入10－4molL－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为10－5molL－1的工业废水中加入Z
S粉末，会有CuS沉淀析出【解析】：本题结合图象考查盐类水解、难溶电解质溶解平衡以及Ksp的相关计算。根据物料守恒可得：cNa＋＝2cS2－＋cHS－＋cH2S，A项错误。在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuSsCu2＋aq＋S2－aq，KspCuS＝cCu2＋×cS2－＝10－25×10－10＝10－35，B项正确。依据题图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，Cu2＋先沉淀，C项正确。由于在25℃下，KspCuSKspZ
S，－5－12＋故向Cu浓度为10molL的工业废水中加入Z
S粉末，会有CuS沉淀析出，D项正确。二、非选择题（本题包括5小题，11题和1r