维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋2I液滴定剩余的I2，消耗bmolL__________mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾KIO3和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO＋5SO32＋2HI2＋5SO42＋H2生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：001molL1KIO3酸性溶液含淀粉的体积mL实验1实验2实验3555
－－－＋－＋－
2S2O32＋I2S4O62＋2I
－1
－
－
－
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL
－1
I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶
Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是
001molL1Na2S2O3溶液的体积mLV155
－
H2O的体积mL3540V2
实验温度℃25250
溶液出现蓝色时所需时间s
该实验的目的是_____________________；表中V2___________mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈Ce是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3通过下列反应形成CeOH4沉淀得以分享。完成反应的离子方程式：□Ce3＋□H2O2＋□H2O□CeOH4↓＋□________
＋＋
24、14分
四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3＋Fe3Fe2
＋＋
第2页
f2TiO2无色＋Fe＋4H
＋＋
＋
＋
322Ti紫色＋Fe＋2H2O
＋＋＋
＋
＋
Ti3紫色＋Fe3＋H2OTiO2无色＋Fe2＋2H_____________范围。
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2
H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在（3）若把③中制得的固体TiO2
H2O用酸清洗除去其中的FeOH3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，spFeOH3279×10KH2O的平衡常数K_____________。（4）已知：TiO2s＋2Cl2gTiCl4l＋O2gCs＋O2g2COg△H140KJmol1△H221KJmol1
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该温度下反应FeOH3＋3H
＋
Fe3
＋
＋
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_______r