第24讲
水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求1了解水的电离、离子积常数。2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
学法点拨本讲内容是历年高考的必考点，常以选择题和非选择题的形式呈现。复习本讲时要注意：一是影响水电离平衡的因素KW的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出的cH、cOH与水电离出的cH、cOH的比值求算；酸、碱中和时，pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。考点一水的电离
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知识梳理Zhishishuli1．水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋OH，通常可简写为__H2OH＋OH__2．水的离子积常数1表达式：__KW＝cHcOH__。2室温下：KW＝__1×10
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__。纯水中cH＝cOH＝__107_molL1__
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3影响因素：只与温度有关，升高温度，KW__增大__。4适用范围：KW不仅适用于纯水，，也适用于稀的__电解质__水溶液。5意义：KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，KW不变。3．水的电离平衡移动的影响因素1温度：温度升高，KW__变大__，水的电离平衡__右移__。2加入酸或碱，可__抑制__水的电离相当于“同离子效应”。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等，可使水的电离程度__变小__，但不影响KW的大小。3加入可水解的盐，可__促进__水的电离相当于“离子反应效应”。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等，可使水的电离程度__变大__，但不影响KW的大小。4加入强酸的酸式盐如NaHSO4，相当于加入酸，__抑制__水的电离；加入弱酸的酸式盐，对水的电离是促进还是抵制，则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。特别提醒：
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f1水的离子积常数KW＝cHcOH，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。2水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH存在。3在不同溶液中，cH、cOH可能不同，但任何溶液中由水电离产生的cH、cOH
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总是相等的。在KW的表达式中，cH、cOH均表示整个溶液中H、OH总的物质的
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量浓度而不是单指由水电离出的cH、cOH。小题速练Xiaotisulia
1．2018新题选萃判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。导学号508125801在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变×225℃与60℃时，水的pH相等×
325℃时NH4Cl溶液的KW小于100r