⑥
9．已知某可逆反应mA（g）
B（g）
pC（g）H。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应
时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
B

T2P2T1P2T1P1t
m
pA、T1T2、P1P2、m
p，H0；B、T1T2、P1P2、m
p、H0；C、T1T2、P1P2、m
p，H0；D、T1T2、P1P2、m
p、H0；10．一定温度时，向20L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2g＋O2gts
SO3mol下列说法正确的是2SO3g。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：00t10．8t21．4t318t418
fA．反应在前t1s的平均速率vO204t1molL1s
－
－1
B．保持其他条件不变，体积压缩到10L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10D．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时
SO3
O2增大11、已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：实验编号甲乙丙丁下列判断正确的是（）A．在乙组混合溶液中c（OH）－c（HA）109molL
－－－1
c（NaOH）molL02040402
－1
c（HA）molL0204c104
－1
混合溶液的pHpHapH9pH7pH＜7
B．c1＜04
＋－
C．a＞9
D．在丁组混合液中c（Na）＞c（A）＞c（H）＞c（OH）
＋
－
12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCN49×l010H2CO3K143×l07K256×l011
l05电离平衡常数（25℃）18×则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小C．将amolL1HCN溶液与amolL1NaOH溶液等体积混合，混合液中：cOH＞cH，cNa＞cCND．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有cNacHcOHcHCO3cCO3213、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A．01molLCH3COONa与01molLHCl溶液等体积混合：cNacClcCH3COOcOHB．01molLNa2CO3与01molLNaHCO3溶液等体积混合：2cNa3cCO323cHCO33cH2CO3C．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合H2C2O4是二元弱酸：
f2cC2O42cHC2O4cOHcClcNacHD．01molLNH4Cl与01molL氨水溶液等体积混合：cNH3H2OcNH4cClcOH14、已知KspBaSO411×1010，KspBaCO3＝25×109。下列说法中正确的是A．BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B．BaCO3、BaSO4均不溶于水r