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9.已知某可逆反应mA(g)
B(g)
pC(g)H。在密闭容器中进行,下图表示在不同反应
时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
B
T2P2T1P2T1P1t
m
pA、T1T2、P1P2、m
p,H0;B、T1T2、P1P2、m
p、H0;C、T1T2、P1P2、m
p,H0;D、T1T2、P1P2、m
p、H0;10.一定温度时,向20L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2g+O2gts
SO3mol下列说法正确的是2SO3g。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:00t10.8t21.4t318t418
fA.反应在前t1s的平均速率vO204t1molL1s
-
-1
B.保持其他条件不变,体积压缩到10L,平衡常数将增大C.相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10D.保持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时
SO3
O2增大11、已知在常温下,将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示:实验编号甲乙丙丁下列判断正确的是()A.在乙组混合溶液中c(OH)-c(HA)109molL
---1
c(NaOH)molL02040402
-1
c(HA)molL0204c104
-1
混合溶液的pHpHapH9pH7pH<7
B.c1<04
+-
C.a>9
D.在丁组混合液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)
+
-
12.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCN49×l010H2CO3K143×l07K256×l011
l05电离平衡常数(25℃)18×则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小C.将amolL1HCN溶液与amolL1NaOH溶液等体积混合,混合液中:cOH>cH,cNa>cCND.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有cNacHcOHcHCO3cCO3213、25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A.01molLCH3COONa与01molLHCl溶液等体积混合:cNacClcCH3COOcOHB.01molLNa2CO3与01molLNaHCO3溶液等体积混合:2cNa3cCO323cHCO33cH2CO3C.Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合H2C2O4是二元弱酸:
f2cC2O42cHC2O4cOHcClcNacHD.01molLNH4Cl与01molL氨水溶液等体积混合:cNH3H2OcNH4cClcOH14、已知KspBaSO411×1010,KspBaCO3=25×109。下列说法中正确的是A.BaCO3可以转化为BaSO4,反过来则不行B.BaCO3、BaSO4均不溶于水r