高一化学必修二期中考试知识点总结归纳
一、原子结构
第一章物质结构元素周期律
原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK
Ca2原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电
子层最多容纳的电子数是2
2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），
次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七
对应表示符号：K
LMNOPQ
3元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。对于原
子来说
二、元素周期表
1编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电．子．层．数．相．同．的各元素从左到右排成一横．行．。（周期序数＝原子的电子层数）③把最．外．层．电．子．数．相．同．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵．行．。
主族序数＝原子最外层电子数
2结构特点：
1
f三、元素周期律
1元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质．是．元．素．原．子．核．外．电．子．排．布．的．周．期．性．变．化．的必然结果。
2同周期元素性质递变规律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
1电子排布
电子层数相同，最外层电子数依次增加
2原子半径
原子半径依次减小

3主要化合价
＋1
＋2
＋3＋4
＋5
＋6＋7

－4
－3
－2－1
4金属性、非金属性
金属性减弱，非金属性增加

5单质与水或酸置换难易
冷水
热水与与酸反


剧烈
酸快
应慢
6氢化物的化学式

SiH4
PH3
H2SHCl

7与H2化合的难易

由难到易

8氢化物的稳定性

稳定性增强

9最高价氧化物的化学式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7

最高10化学式
NaOH
AlOH3H2SiO3H3PO4H2SOHClO4

价氧化物
MgOH2
4
对应水化11酸碱性
强碱
中强碱两性氢弱酸
中强酸强酸很强

物
氧化物
的酸
12变化规律
碱性减弱，酸性增强

第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，
位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt于周期表右上方）
（F是非金属性最强的r