3估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围E。。
410号元素E值较大的原因
解析：⑴横坐标表示原子序数，纵坐标表示气态原子失去一个最外层电子所需要的能量。⑵同一周期，从3～10号和从11～18号，随着原子序数的递增E值增大，到稀有气体达本周期的最大值。但同一周期中5号和8号、13号和16号两处出现了反常，是第ⅢA族的E值小于同周期第ⅡA族的；第ⅥA族的E值小于同周期第ⅤA族的。⑶同主族的E值的特点，分析3、11和19号元素（或其他主族），得出E值是降低的。答案：⑴随着原子序数的增大，E值变小。周期性。⑵①③⑶419，738。⑷10号元素是氖，其最外层电子的排布已达8电子稳定结构。【当堂检测】1具有相同电子层结构的三种微粒A
、B
、C下列分析正确的是（A、原子序数的关系是C＞B＞AB、微粒半径的关系是B
＞A
C、C一定是稀有气体元素的一种原子D、原子半径的关系是A＜C＜B2下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是AHe2s22p2和He2s22p4CNe3s2和He2s22p5）
BNe3s23p4和He2s22p4DNe3s1和Ne3s23p4
3主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（A
s2
p2和
s2
p4）B
s1和
s2
p4C
s2和
s2
p5D
s1和
s2
4今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，
f这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂（1）确定四种元素分别是A写出电子排布式。（2）写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。5写出原子序数分别为335274三种元素原子的电子排布并判断它们在周期表中的位置区周期族及元素名称，B，C，D并分别
6现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。（1）判断A、B、C、D是什么元素？（2）写出B、C的核外电子排布及A、D的价电子排布。（3）写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。（4）写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式。
f参考答案1BC2D3D4（1）A：HH：1s1B：OO：1s22s22p4C：NaD：SS：1s22s22p63s23p4
Na：1s22s22p63s1
（2）NaHSO4NaHSO3Na2SO4H2OSO2↑533号52号74号Ar3d104s24p3Kr4d105s25p4Xe4f145d46s2p区第四周期ⅤA族砷As
p区第五周期ⅥA族碲Ted区第六周期ⅥB族r