0320的范围内的溶液。低渗溶液：低于280的。高渗溶液：高于320的。临床上常用的等渗溶液有的NaCl溶液、的葡萄糖的乳酸钠溶液和的NaHCO3溶液等。9，溶血，胞质分离，皱缩三，胶体溶液1，分散系，一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系，被分散的物质称为分散相，容纳分散相的连续介质称为分散介质。2，分散相粒子直径小于1
m的分散系称为分子或离子分散系。分散相粒子直径在1100
m之间的分散剂称为胶体分散系。分散相粒子直径大于100
m的分散系称为粗分散系。3，胶体分散系，按分散相粒子的组成不同分为溶胶和高分子溶液。4，溶胶
丁铎尔现象（丁达尔效应）布朗运动电泳（胶粒带电）稳定性（胶粒带电主，胶粒表面存在水化膜，布朗运动）聚沉
f5，高分子溶液稳定性黏度大盐析
第三章，化学反应速率和化学平衡化学反应速率，反应进行的快慢。化学平衡，反应进行的程度。一，化学反应速率1，化学反应速率是指在一定条件下反应物转变为产物的速率，通常用单位时间内反应物或产物浓度改变量的绝对值来表示。化学反应速率常数平均速率和瞬时速率表示。反应速率一般指瞬时速度。2，影响化学反应速率的因素：参加反应的物质的本性，浓度，温度，催化剂，活化能。3，有效碰撞理论简介分子间能发生化学反应的碰撞成为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能。活化能越低，活化分子所占的比例越大，满足能量要求有效碰撞越多，反应速率也越快，反之，活化能越高，活化分子越少，反应速率越慢。二，化学平衡
f1，在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中，通常把从左向右进行的反应称为正反应，从右向左进行的反应称为逆反应。2，在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等时，反应体系所处的状态称为化学平衡。处于平衡状态下的各物质的浓度称为平衡浓度。3，化学平衡常数，在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比是一个常数（浓度的幂次在数值上等于反应方程式中各物质化学式前的系数）该常数称为化学平衡常数，简称平衡常数，常用符号K表示。4，化学平衡的移动主要因素有温度，浓度，压力。在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小产物的浓度，平衡向正反应方向进行；减少反应物的浓度或增大反应物的浓度，平衡向逆反应方向进行r