一锰酸钾的制备称取3．0gKClO3固体和7．0gKOH固体混合，于铁坩埚中小火加热，待混合物熔融后用铁棒不断搅拌，再加入4．0gM
O2继续加热。（1）熔融时加入M
O2后坩埚中反应的化学方程式为____________________。（2）用铁棒而不用玻璃棒搅拌的原因是____________________。实验二锰酸钾的歧化待铁坩埚冷凉后放入烧杯中，加水共煮浸取，取出坩埚，开启启普发生器，趁热向溶液中通入CO2，直到溶液绿色全部变为紫色为止，静置沉淀，用砂芯漏斗进行抽滤，留滤液。歧化反应实验装置如图所示。
f（3）向启普发生器中加入块状固体的位置__________（选填字母“a”“b”或“c”）。该仪器的优点是方便控制反应的发生与停止，其原理是____________________。（4）烧杯中锰酸钾歧化反应的化学方程式为____________________。（5）锰酸钾歧化时不能用盐酸代替CO2，原因是____________________。实验三高锰酸钾的浓缩结晶将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，抽滤至干。将晶体转移至已知质量的表面皿上，放入烘箱中80℃干燥半小时左右，冷却，称量，产品质量为3．16g。（6）蒸发浓缩滤液至____________________停止加热。（7）该实验小组制备高锰酸钾的产率是____________________。27．（14分）银系列产品广泛地应用于化工、电子电镀、材料和工业催化等领域，对含银废料中贵金属银的综合回收具有重要的研究意义。一种对银粉和AgNO3生产过程中产生的含银废料进行综合回收的工艺流程如下图：
回答下列问题：（1）“溶解”反应的化学方程式为__________。稀硝酸能否用浓硫酸代替__________（填“能”或“不能”），原因是__________。（2）“过滤3”操作中用到的玻璃仪器是__________。（3）“络合”步骤中需要加氨水调pH≈7．7，生成的络合物为__________。（4）N2H4H2O称水合肼，具有强还原性和碱性。水合肼与硫酸反应生成正盐的化学式为__________。（5）“还原”步骤中产生的气体可参与大气循环，该气体分子的电子式为__________。（6）“母液2”中溶质的化学式为__________。（7）粗银经过烘干、焙烧、电解得到纯度99．9％的银。
①焙烧是在中频炉中进行，中频炉优点是加热升温速度快，氧化烧损仅为0．5％，在此焙烧目的是__________。
f②电解时粗银做电极阳极，阴极为不锈钢板，电解液为AgNO3、HNO3、KNO3混合溶液，电解液中HNO3和KNO3的作用分别是__________、__________。28．（15分）氢能是一种公认的高热值清洁能源，目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源过渡成清洁高效低排放的氢能源。氢能开发包括以下三个环节：r