第6章化学键与分子结构4课时教学目标及基本要求1熟悉共价键的价键理论的基本要点、共价键的特征、类型。能联系杂化轨道理论sp型说明一些典型分子的空间构型。2了解分子电偶极矩的概念及其应用于区分极性分子和非极性分子。熟悉分子间力的类型。了解氢键的形成。教学重点1价键理论要点2共价键的特征及类型3杂化轨道理论与分子空间构型4分子间力与氢键5配合物的价键理论教学难点1氢分子共价键的形成共价键的本质2σ键和π键3杂化轨道的形成4内轨型、外轨型配合物教学方式（手段）及教学过程中应注意的问题1教学方式：以多媒体教学为主，讲述法、模型演示、动画模拟、课堂讨论相结合2注意问题：本章有的内容难以理解，通过多媒体形象、生动的演示使同学都能逐步掌握本章知识。要将每一个知识点给同学尽量的讲详细。主要教学内容第6章化学键与分子结构Chapter6Chemicalbo
dMolecularstructure61离子键与离子的结构Io
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611离子键的形成与特性德国科学家柯塞尔根据稀有气体原子的电子层结构特别稳定的事实，首先提出了离子键理论。用以说明电负性差别较大的元素间所形成的化学键。电负性较小的活波金属和电负性较大的活波非金属元素的原子相互接近时，前者失去电子形成正离子，后者获得电子形成负离子。正负离子间通过静电引力而联系起来的化学键叫离子键。例：NaCl分子11NaX1011s22s22p63s117ClX3161s22s22p63s23p5Na1s22s22p6Cl1s22s22p63s23p6
离子键正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。离子键的特征1）离子键的本质是静电作用力，只有电负性相差较大的元素之间才能形成离子键。
f2）离子键无方向性，无饱和性。3）离子键是极性键。612离子的电子层结构电子失去的顺序
p
s
1d
2f用
04l做判据其数值越大，越易失去电子。1负离子的构型简单负离子都是8电子构型。例：17Cl3S23P68O22S2P62正离子的构型：由于形成它的原子失去电子的数目不同，因而有多种构型。1）2电子构型例：3Li1S22P64Be21S22）8电子构型例：11Na2S22P612Mg2：2S22P613Al32S22P63917电子构型例：26Fe33S23P63d529Cu23S23P63d924Cr33S23P63d325M
23S23P63d5418电子构型29Cu3S23P63d1030Z
23S23P63d5例：下列离子属何种电子构型48Cd24S24P64d105S218电子47Ag4S24P64d105S218电34Se2（硒）（4S24P4）8电子22Ti4（钛）3S23P63d24S28电子25M
2（3S23P63d54S2）417电子62共价键与分子结构covale
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