水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A简单离子半径：Z＞Y＞XB化合物P中只存在离子键C图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D最简单气态氢化物的稳定性：W＞X
26（15分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。Ⅰ某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物FeOH3
FeOH2
MgOH2
AlOH3
CrOH3
pH
37
96
111
8
9＞9溶解
1氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________填序号。ANa2O2BHNO3CFeCl3DKM
O4
2加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是___填序号；已知钠离子交换树脂的原理：M
NaRMR
Na，此步操作被交换除去的杂质离子___填序号。AFe3BAl3CCa2DMg2
3在还原过程中，每消耗1728gCr2O72转移48mole，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3转化为Cr2O72）
Ⅱ酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72的废水。实验室利用如
图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe2eFe2，阴极反应式是2H2e
H2↑。
1电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______填“能”或“不能”，理由是_____。2电解时阳极附近溶液中转化为Cr3的离子方程式为___________________。3上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。4若溶液中初始含有01molCr2O72，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。27（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。复分解反应中，元素的化合价都没发生变化，都不属氧化还原反应。1复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的
2
f盐。已知相同物质的量浓度的溶液，pH大小关系是pHNa2CO3＞pHNaClO＞pHNaHCO3＞pHNaHSO3。
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式______________________。
②将混有CO2气体的SO2气体，通入NaHSO3饱和溶液，___________填“能”或“不能”除去CO2气体。
2复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，类似形式的反应“烯烃的复分解”反应。
也存在
如果用重氢D标记过的烯烃CD3CDCDCD3和烃CH3CHCHCH3进行反应，其化学方程式是______________________。3复分解反应的发生还遵循向r