摩尔质量
M
gmol
气体摩尔体积
Vm
Lmol
物质的量浓度
c
molL
质量分数
ω
无
微粒数目
N
无
2、各物理量之间的转化公式和推论
（1）微粒数目和物质的量

NNA
N
NA
NA阿伏加德罗常数。规定规定0012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为602×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
（2）物质的量和质量

mMm
M
（3）对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量

VVmV
Vm
标准状况下：Vm224Lmol
b、阿伏加德罗定律
同温同压下
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fV（A）V（B）
（A）
（B）N（A）N（B）
即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式
ρMVm
ρ1ρ2M1M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）
a、物质的量浓度与物质的量
c
V
Cv
b、物质的量浓度与质量分数
c（1000ρω）M
3、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中
⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切
⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀
⑧装瓶、贴签
必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
物质结构元素周期律
1、原子组成
原子组成
原子核
中子质子
核外电子
2、原子表示方法
A：质量数
原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷所以质子数电子数相对原子质量质量数质子数中子数电子质量可忽略不记
Z：质子数N：中子数AZN
A
ZX
决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素
3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
如：16O和18O12C和14C35Cl和37Cl
4、电子数和质子数关系
不带电微粒：电子数质子数
带正电微粒：电子数质子数电荷数
带负电微粒：电子数质子数电荷数
质子数原子序数（即在周期表中标号）
5、118元素（请按下图表示记忆）
H
He
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
6、元素周期表结构
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f短周期（1、2、3周期）
元
周期（7个横行）
长周期（4、5、6周期）
素
不完全周期（7周期）
周
期
表族（18个纵行，16个族）
主族（7个）（ⅠAⅦA）副族（7个）（ⅠBⅦB）0族
Ⅷ族
7、元素在周期表中位置周r