第一章探索物质的变化
第二节探索酸的性质
一电离及其表示方式电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程
电离的表示方法：电离方程式。
NaClNaCl
H2SO42HSO42NaOHNaOH注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二酸的涵义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）
1日常生活中遇到的一些酸：
胃酸（盐酸）
食醋（醋酸）、
汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸）
1酸的鉴别常见酸碱指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝
无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红
三酸的通性①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色
②能与某些金属反应，生成盐和氢气
③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
④能与碱反应，生成盐和水
⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸
四盐酸浓盐酸的物理性质
1、无色，2、有刺激性气味的液体溶液，混合物，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴盐酸的化学性质1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属H前金属反应Fe2HClFeCl2H2↑3、与金属氧化物反应
Fe2O36HCl2FeCl33H2O4、与碱反应
NaOHHClNaClH2O5、与某些盐反应CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑五硫酸
f浓硫酸的性质
1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出
大量热，
常用的浓硫酸质量分数是98。
2、浓硫酸具有三大性质：
a、吸水性（可作干燥剂）
b、脱水性腐蚀性
c、强氧化性
1、稀硫酸和金属反应
FeH2SO4FeSO4H2↑2、稀硫酸和金属氧化铁反应
Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O3、稀硫酸和碱反应
CuOH2H2SO4CuSO42H2O4、稀硫酸和盐反应
BaCl2H2SO4BaSO4↓2HCl第三节探索碱的性质
一碱的涵义电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。
强碱：KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2弱碱：氨水、氢氧化铝等
注意：1碱溶液中阴离子全部是OH
2日常生活中遇到的一些碱：
火碱NaOH、熟石灰CaOH2二碱的共性
氨水NH3H2O
1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
2、碱跟酸反应生成盐和水中和反应
3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐
氢氧化钠的性质
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂）
2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。
a、碱的r