定压热容Cp33JK1mol1
。现将1mol液体水在100℃，1013kPa下蒸发为水蒸气，继而对水蒸气在恒压下加热使其膨胀至原蒸气体积的2倍，计算整个过程的Q，W，U和H。3、在100℃，101325kPa下水蒸气的体积质量（密度）为05963gdm3，1在这种情况下，水蒸气的摩尔体积为多少？2当假定为理想气体时，其摩尔体积为多少？3压缩因子为多少？H2O的相对分子质
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f量Mr1802。4、试求25℃，1013kPa时燃烧1m3甲烷将放出多少热量。已知各物质在25℃时的标准摩尔生成焓：fHCH4g－74620kJmol1，fHCO2g－394133kJmol1，fHH2Og－241500kJmol1，（设燃烧产物H2O以气态存在。）5、10mol理想气体由25℃，10MPa膨胀到25℃，01MPa，设过程为：1自由膨胀；2对抗恒外压力01MPa膨胀；3等温可逆膨胀。试计算三种膨胀过程中系统对环境作的功。6、5mol100℃，01MPa的液态水，变成100℃008MPa的水蒸气，计算该过程的H。（已知水在100℃时的摩尔汽化焓是407kJmol1，水蒸气可作为理想气体。）7、今有1molN2g，温度为0℃，压力为1013kPa。试计算该气体经等温可逆膨胀至原来体积的2倍时，过程的Q，W，U及H。8、0500克的正庚烷C7H16，在298K时在氧弹中进行充分燃烧，结果使量热计的温度升高294K，若量热计的热容量为8180JK1。试计算正庚烷在298K时的标准摩尔燃烧焓。（已知元素的相对原子质量：H为10079；C为12011。）9、某理想气体，其CVm20Jmol1K1，现有该气体10mol处于283K，采取下列不同途径升温至566K。试计算各个过程的Q，W，U，H，并比较之。
1体积保持不变；2系统与环境无热交换；3压力保持不变。10、今有温度各为30℃，20℃及10℃的三种液体A，B及C。等压下若将等质量的A和B混合，混合后终态温度为26℃；若由A与C等质量混合，则终点温度为25℃。那么，若将等质量的B和C混合，试求混合后的温度。设所有混合过程皆无热损失。在同样温度下的三种液体两两混合时，混合过程若无热损失，混合后温度不变五、证明题。1、已知理想气体加热过程的U
CVmT2－T1，证明H
CpmT2－T1。2、反应CaOsCO2gCaCO3s的标准摩尔反应焓与温度之间的函数关系为：
rH－177820－276TK902×103TK21715×103TK1Jmol1
推导此反应的rU和BCpmB及BCVmB。B热力B学第二定律练习题
一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×
1、热力学第二定律的克劳修斯说r