O2、NH3、H2SO4、AlOH3、HgCl2、C12H22O11
性状态
导电性质
通常以晶体形态存在
气态、液体或固态
熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电
或不导电
类别
强电解质
强电解质、弱电解质或非电解质
熔融时克离子键
分子间作用力或共价键
服的作用
熔沸点较高
较低（如CO2）或很高（如SiO2）
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以
离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只．有．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4例外）注意：1离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。2含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。二、化学键与物质类别的关系
化学键的种类
实例
无化学键非金属单质
非极性共价键
稀有气体分子（单原子分子）He、NeOO、ClCl、HH
只有极性键共价化合物
既有极性键又有非极性键
H2O、CO2H2O2
离
只有离子键
、
子
化
离子键、极性共价键
合
物
离子键、非极性共价键
2
f知识点四电子式和结构式的书写方法
一、电子式：1各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“×”来表示。
例如：
（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na、Li、Ca2、Al3等。②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上
角标出“
”电荷字样。例如：氧离子
、氟离子
。
③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“
”或“
”电荷字样。
例如：铵根离子
、氢氧根离子
。
（3）部分化合物的电子式：
①离子化合物的电子式表示方法：在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，
活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，
离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外
层电子多少。
如：
。
②共价化合物的电子式表示方r