化学基本理论
原电池、化学电源、新型化学电源
【考情调研】电化学在高考中属于必考内容，在选择题和非选择题中均会涉及，主要以
新型电池或电解池为载体，考查考生在新情境中对电化学原理的应用能力，近三年全国卷所
涉及的原电池或电解池如表所示：
考点
考查情况
2019全国ⅠT12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成全国ⅢT13考查采
原电池用强碱性电解质的3DZ
NiOOH二次电池
2018全国ⅡT12考查室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池全国ⅢT11考查可充电锂一空气电池
高考中的电化学命题比较关注新科技及电化学原理的实际应用，涉及的常规考点有电极名称的判断、电极反应式的书写、电子和电流方向的判断及溶液pH的变化等，今后可能会通过考查电化学的相关计算来提升试题综合性和难度。
知识点一原电池工作原理及应用
1．概念
原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件
反应
能自发进行的氧化还原反应一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应
电极
一般是活泼性不同的两电极金属或石墨
闭合回路
①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中
3．工作原理如锌铜原电池可用简图表示
总反应离子方程式为Z
＋2H＋Z
2＋＋H2↑1电极
1
f①负极：失去电子，发生氧化反应；②正极：得到电子，发生还原反应。2电子定向移动方向和电流方向①电子从负极流出经外电路流入正极；②电流从正极流出经外电路流入负极；故电子定向移动方向与电流方向正好相反。3离子移动方向阴离子向负极移动如SO24－，阳离子向正极移动如Z
2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出。提醒①电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。②无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。4．原电池正、负极的判断
提醒原电池的正极和负极既与电极材料的性质有关，又与电解质溶液有关，不要形
成活泼电极一定作负极的思维定势。
5．单液原电池无盐桥和双液原电池有盐桥对比
名称
单液原电池
双液原电池
装置
相同点不同点
正、负极电极反应，总反应式，电极现象
还原剂Z
与氧化剂Cu2＋直接接触，既有Z
与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学
化学能转化为电能，又有化学能转化为能转化为电能，避免了能量损耗，故电
热能，造成能量损耗
流稳定，持续时间长
2
f提醒盐桥的作用：使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触；平衡电荷；提高电池效r