试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）Fe2（Cu2）：试剂，离子方程式；－2－（2）Cl（SO4）：试剂，离子方程式；四简答题（9分）25完成下列反应的离子方程式：（1）3H3H2O（2）FeSH2S↑26根据下列离子方程式写出相应的化学方程式：－－－（1）HCO3OHCO32H2O（2）FeS2HFe2H2S↑27用金属钠制取Na2O通常采用下列方法：2NaNO26Na4Na2ON2↑试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此方法制取Na2O的原因。
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f五实验题（11分）28在如图所示的装置中，锥形瓶中装有饱和石灰水，小试管中装有一定量的水，气球中有一小块用铝箔包着的钠，整套装置气密性良好，未反应前U形管两端液面相平。现将气球中的金属钠放入小试管中与水反应。
（1）观察到的现象是：①；②；③。（2）产生上述现象的原因是。。（3）写出钠与水反应的离子方程式29已知有四种白色粉末，它们分别是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl，如何将它们进行区分。写出简要的操作步骤及有关的离子方程式。六计算题（6分）30利用4FeS211O2
高温
2Fe2O38SO2来制取SO2，如果用含杂质10的黄铁矿1t。
（1）可生产多少吨SO2？（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？（3）已知氧气的密度为1429gL，若上述黄铁矿全部被氧化，至少需要多少L空气？
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f【试题答案】试题答案】
一选择题1D2C3D4C5C
二选择题6B14BD7B15A8AD16C9C17BD10A18AD11D19A12C20B13A
三填空题21K2Cr2O7；CrCl3；H2O、KCl；622H2S；O2、H2SO4；S、SO2、FeCl3（2）Cu2、Fe2；Fe323（1）Fe2；Cu2、Fe324（1）Fe粉；FeCu2Fe2Cu（2）BaCl2；Ba2SO4BaSO4↓四简答题25（1）Fe（OH）3；Fe（2）2H；Fe226（1）NaHCO3NaOHNa2CO3H2O（2）FeS2HClH2S↑FeCl227钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2。五实验题28（1）①有气体产生，是气球膨胀；②U型管右边液面上升，左边液面下降；③饱和石灰水中会有沉淀生成。（2）钠与水反应产生氢气会使气球膨胀；同时又热量放出，使周围空气膨胀，则U型管左边液面下降，右边液面上升；由于Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而降低，则有沉淀产生。（3）2Na2H2O2Na2OHH2↑29将未知物溶于水中，不溶的为CaCO3，向另外三种中加入氯化钡溶液无现象的为NaCl向另两种未知物中加入稀r