得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置．【解答】解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg2eMg2，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确。故选：D。【点评】结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．
5．（2分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）5H2（g）3N2（g）9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）△H12H2（g）O2（g）2H2O（g）△H2C（s）O2（g）CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）10H2O（g）O2（g）6N2（g）的△H为（）A．12△H35△H22△H1B．2△H15△H212△H3C．12△H35△H22△H1D．△H15△H212△H3【分析】根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．
f最新修正版
【解答】解：已知：①6C（s）5H2（g）3N2（g）9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）△H1②2H2（g）O2（g）2H2O（g）△H2③C（s）O2（g）CO2（g）△H3由盖斯定律：5×②12×③2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）10H2O（g）O2（g）6N2（g）△H12△H35△H22△H1；故选：A。【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．
6．（2分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的
是
（
）
A．abcdeefghB．aedcbhigC．adecbhigD．acbdehif【分析】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答．【解答】解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短r