2011年高考化学试题分类汇编解析化学反应中的能量变化
1．（2011浙江高考12）下列说法不正确的是（）。A已知冰的熔化热为60kJmol，冰中氢键键能为20kJmol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量－＋醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO＋H向左移动，α减小，Ka变小C实验测得环己烷l、环己烯l和苯l的标准燃烧热分别为－3916kJmol、－3747kJmol和－3265kJmol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3s＋3C石墨2Fes＋3COg，△H＝＋4890kJmol。COg＋O2gCO2g，△H＝－2830kJmol。C石墨＋O2gCO2g，△H＝－3935kJmol。则4Fes＋3O2g2Fe2O3s，△H＝－16410kJmol解析：A选项正确，熔化热只相当于03mol氢键。B选项错误，Ka只与温度有关，与浓度无关。C选项正确，环己烯l与环己烷l相比，形成一个双键，能量降低169kJmol，苯l与环己烷l相比，能量降低691kJmol，远大于169×3，说明苯环有特殊稳定结构；D选项正确。热方程式①＝③－②×3－④÷2，△H也成立。答案：B点拨：本题为大综合题，主要考查了物质的键能分析与应用，化学反应能量变化中盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。2（2011北京高考10）25℃、101kPa下：①2Nas＋12O2gNa2Os△H1－414KJmol；②2Nas＋O2gNa2O2s△H2－511KJmol。下列说法正确的是（）。A①和②产物的阴阳离子个数比不相等B①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25℃、101kPa下，Na2O2（s）2Na（s）2Na2O（s）△H－317kJmol＋2－＋2－解析：Na2O是由Na和O构成的，二者的个数比是21。Na2O2是由Na和O2构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应：Na2O2（s）2Na（s）2Na2O（s）△H－317kJmol，因此选项D正确。答案：D3（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molSs转化为气态硫原子吸收能量280kJ断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则Ss3F2gSF6g的反应热△H为（）。A－1780kJmolB－122r