培优点九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写
1给定化学方程式的书写
典例1在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2调节pH≈3Ce3
通过下列反应形成CeOH4
沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式
Ce3
H2O2H2OCeOH4↓________
【解析】H2O2作氧化剂1molH2O2得2moleCe3作还原剂1molCe3
→Ce4
OH4
失1mole
故Ce3
和H2O2的系数分别为2、1再由电荷守恒知产物中必有H
其前面的系数为6。
【答案】21626H
2信息型化学方程式的书写
典例2MgClO32加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色写出相关反应的离子方程式__________________________________________。
【解析】显红色说明ClO
3在酸性条件下把Fe2
氧化成了Fe3
Fe3
与SCN
反应生成红色的FeSCN3。
【答案】ClO
36Fe2
6H
6Fe3
Cl
3H2O、Fe3
3SCN
FeSCN3
1含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重用金属铝可将水中的NO
3还原成N2从而消除氮污染请配平离子反应方程式
NO
3AlH2ON2↑AlOH3________
【解析】用化合价升降法配平。在该反应中氧化剂2NO
3→N2化合价降低的总数为10还原剂Al→Al3
化合价升高的总数为3。由此先确定氧化剂与还原产物、还原剂与
一陌生情境中氧化还原反应方程式的书写
二对点增分集训
f氧化产物的化学计量数。由电荷守恒确定OH及其化学计量数最后用观察法配平其他物质。
【答案】610183106OH
2亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应
____Na2SO3____KIO3____H2SO4____Na2SO4____K2SO4____I2____H2O
1配平上面的氧化还原方程式。
2若反应中有5mol电子转移则生成的碘单质是________mol。
【解析】1Na2SO3中S由4价变为6价升2价KIO3中I由5价变为0价降5价最小公倍数为10即Na2SO3的化学计量数为5KIO3的化学计量数为2然后依据原子个数守恒配平其他即5Na2SO32KIO3H2SO45Na2SO4K2SO4I2H2O。2依据1生成1molI2共转移10mol电子因此转移5mol电子生成05molI2。
【答案】15215111
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3我国的铜主要取自黄铜矿CuFeS2随着矿石质量的降低和环保要求的提高湿法炼铜的优势日益突出。氧化浸出法是主要方法之一氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化测得有SO24生成。
1该反应的离子方程式为_________________________________。
2该反应在2550℃下进行实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值试分析其原因为_____________________________________________________________。
【解析】1黄铜矿主要成分为CuFeS2被双氧水氧化成SO24硫离子及亚铁离子都会被氧化故反应的离子方程式为2CuFeS217H2O22H2Cu2r