”。具有多种价态的元素如氯、硫、氮和磷元素等均可发生歧化反应。如：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。6、电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
【典型例题1】【四川省德阳市三校2018届高三联合测试】已知H2SO3＋I2＋H2OH2SO4＋2HI，将01molCl2
通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
（）
A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为06molL－1
C．若再通入005molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．通入01molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋
【答案】D
【解析】根据H2SO3＋I2＋H2OH2SO4＋2HI可知，H2SO3还原性大于HI；将01molCl2通入100mL含等物质
的量的HI与H2SO3的混合溶液中，氯气先氧化H2SO3，再氧化HI；物质的还原性：H2SO3＞HI＞HCl，故A
错误；设H2SO3的物质的量为xmol，则H2SO3消耗氯气为xmol；有xmol的HI被氧化，消耗氯气xmol，
2
4
fxmolxmol01mol，x008mol，所以H2SO3的物质的量浓度为08molL－1，故B错误；008molH2SO34
消耗氯气为008mol，008molHI消耗氯气为004mol，共消耗氯气012mol，所以若再通入002molCl2，
恰好能将HI和H2SO3完全氧化，故C错误；通入01molCl2被氧化的HI只有H2SO3的一半，发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋，故D正确。
【点评】：根据氧化还原反应的规律，同种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的还原剂反应；同一
种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性强的氧化剂反应。
【迁移训练1】【安徽省六安市一中2018届高三上第二次月考】具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，
下表中的内容有错误的是
（）
选项
具有中间价态的物质
还原产物
氧化产物
A
Fe2
Fe
Fe3
B
SO32
S
SO42
C
H2O2
H2O
O2
D
N2
NH3
N2H4
AB．B【答案】D
C．C
D．D
二、氧化还原方程式的书写及配平1、推断反应物和产物
根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2、配平（1）配平原则
f（2）配平步骤
3、缺项补项在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可以采用O2H→H2O
或OH2O→2OH；左边少O，可以H2O→2HO或2OH→H2OO。【配平四技巧】
（1）正向配平法适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下五步进行。
标明反应前后化合价有变化的元素的化合价r