1．2019全国II卷13某含铬Cr2O72
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废水用硫亚铁铵［FeSO4NH42SO46H2O］处理，反应中铁元素
和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到
molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为
2xmolB．处理废水中Cr2O72
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x的物质量为mol2
C．反应中发生转移的电子数为3
xmolD．在FeOFeyCrxO3中3xy解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72
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x
x的物质量为mo，反应中发生转移的电子数为6×mo＝3
x22
mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为
×（1y）mol＝
3x1mol，因此选项A是错误的。答案：A2．（2019上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2OH2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O22H2O4NaOHO2↑C．2F22H2O4HFO2B．4FeOH2O22H2O4FeOH3D．2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑
解析：反应Br2SO22H2OH2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。答案：CD3．（2019上海24）雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和S
Cl2在盐酸中反应转化为As4S4和S
Cl4并放出H2S气体。若As2S3和S
Cl2正好完全反应，As2S3和S
Cl2的物质的量之比为（2）上述反应中的氧化剂是。，反应产生的气体可用

吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO32H3AsO43S10NO2↑2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。。若将该反应设计成一原电池，则NO2
（4）若反应产物NO2与112LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳
f反应，所产生的CO2的量a．小于05molb．等于05mol
（选填编号）。c．大于05mold．无法确定
解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molS
Cl2作还原剂失去2mol电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）3×（02）＝10。NO2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO2的量是05mol×44＝05mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：（1）1：1（2）As2S3（3）10mol（4）a氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液正极
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