OH2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）CaOH2（固）CaCl22H2O2NH3↑
（2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（HF、H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱（如NH3H2O）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaCO3、
BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，FeOH3等）必须写化学式。如：
CO22OH－CO32－H2OCaCO32HCO2↑H2OCa2（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀硫酸反应：HSO3－HSO2↑H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况；①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3，溶液：2AgSO42－Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH－CaCO3↓2OH－③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入
Na2CO3溶液：CaOH2CO32CaCO3↓2OH－。（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴入CaHCO32
溶液此时CaHCO32过量，有Ca2HCO3－OH－CaCO3↓H2O少量，CaHCO32溶
液滴入烧碱溶液（此时NaOH过量），有Ca22OH－2HCO3－CaCO3↓CO32－2H2O3离子共存问题（1）“不共存”情况归纳①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、
CaOH2、MgSO3、MgCO3、PbCl2、Ag2SO4等。②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H与S2－、HCO3－、SO32－、HSO3
和OH－与NH4等，由于逸出H2S、CO2、SO2、NH3等气体或S2－变成HS－，CO32－变成HCO3
而不能大量共存。③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H与CH3COO－、OH－、
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fPO43－等离子，由于生成CH3COOH、H2O、HPO42－、H2PO4－、H3PO4而不能大量共存。④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3与AlO2－、Fe3
与HCO3－、Al3与HS－、S2－、HCO3－、CO32－等离子。⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3与S2、Fe3与I－等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3与SCN生成FeSCN2，
Ag、NH4、OH生成AgNH32，Fe3与C6H5OH也络合等
（2）离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。①某些弱碱金屑阳离子，如：Z
2、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、NH4、Pb2、Ag等。在水溶液中发生水解，有OH－则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH－（在碱性溶液中）r