和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量不纯物的质量×纯净物的质量分数例用含Fe2O375的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4的生铁多少吨？解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×7515吨设可炼出含杂质4的生铁质量为xFe2O33CO2Fe3CO216015吨x125吨11214x
f3选量过量计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是A氢气10克，氧气10克B氢气2克，氧气18克C氢气4克，氧气16克D氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。2H2O22H2O4∶32∶361∶8∶9氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克；若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故B、C选项都有可能。若按B选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按C选项会剩余2克氢气。故本题答案为B和C。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量即不足的量来进行计算。4多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟1225克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：Z
H2SO4稀＝Z
SO4H2↑2KClO32KCl3O2↑2H2O22H2O
f可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Z
即KClO3～3Z
设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3～3Z
12253×651225克xx195克从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位r