化学反应原理第一章复习总结
《化学反应与能量变化》复习学案
一、化学反应的热效应
1．当ΔH0时，反应为放热反应。常见的放热反应有：当ΔH0时，反应为吸热反应。常见的吸热反应有：什么是燃烧热？什么是中和热？
2．反应热（焓变）的计算：（1）计算公式：微观键能角度ΔH
宏观能量角度ΔH物质化学键的键能越大，本身所含能量越，越稳定。（2）化学反应过程能量变化图示
【练习1】已知反应：XYMN；ΔH＜0，下列对该反应的说法中正确的是（）
A．X的能量一定高于M
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
【练习2】白磷与氧可发生如下反应：P45O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPakJmol1、PObkJmol1、POckJmol1、OOdkJmol1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a5d－4c－12b）kJmol1
B．（4c12b－6a－5d）kJmol1
C．（4c12b－4a－5d）kJmol1
D．（4a5d－4c－12b）kJmol1
3．热化学方程式书写热化学方程式时的注意点
①要注明
，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因
此可不特别注明；
②需注明ΔH的“”与“”，“”表示
，“”表示
；比较ΔH的大小时，要
考虑ΔH的正负。
③要注明反应物和生成物的状态。g表示
，l表示
，s表示
；aq表
示
。
④各物质前的化学计量数表示
，可以是整数也可以是分数。
【4】03mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和
液态水，放出6495kJ的热量，则其热化学方程式为
。
【5】已知在101kPa、25℃条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列
热化学方程式正确的是（）A．H2Og＝H2g12O2gB．2H2gO2g＝2H2Ol△H＝484kJmolC．H2g12O2g＝H2Og△H＝242kJmolD．2H2gO2g＝2H2Og△H＝484kJmol4．盖斯定律的应用：
△H＝242kJmol
【6】肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2g2O2g＝N2O4g；△H＝87kJmol
N2H4gO2g＝N2g2H2Og；△H＝534kJmol
肼和N2O4反应的热化学方程式
【7】在298K、100kPa时，已知：2H2OgO2g2H2g
ΔH1
Cl2gH2g2HClgΔH2
2Cl2g2H2Og4HClgO2gΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3ΔH12ΔH2B．ΔH3ΔH1ΔH2C．ΔH3ΔH1－2ΔH2D．ΔH3ΔH1－ΔH2【8】分别取40mL的0．50molL盐酸与40mL0．55molL氢氧化钠溶r