的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H离子，能被Z
、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（A．Fe2（SO4）3C．KNO3）
＋
B．Na2CO3D．FeSO4
15．将192gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体112L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物
f质的量为（
）B．005molC．105molD．011mol）
A．1mol
16．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（A．铜和浓硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应17．向50mL18molL（）A．等于09molC．等于045mol二、实验题（15分）实验题（B．大于045mol，小于09molD．小于045mol
－1
B．铜和稀硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是
18．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。（2）已知酸性KM
O4溶液可以吸收SO2，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：__________→__________→__________→__________。（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。（5）装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。
答案及详解：答案及详解：
1．A2．B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。解析：
f3．BC解析：Cu＋2H2SO4（浓）解析：
CuSO4＋SO2↑十2H2O
mmol64

mol224
参加反应的Cu，生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。4．B解析：设各取体积为VL，90％H2SO4密度为d1，10％H2SO4密度为d2，则d1＞d2。解析：依题意，混合后溶液的百分比浓度P％＝
09Vd1＋01Vd209d1＋01d2＝－50％＝Vd1＋Vd2d1
08d1－08d2＞02d1＋d2
所以P％＞50％，选B。5．C解析：A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用解析：浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。6．D7．A解析：氨气溶于r