。第二章空气【概念和规律】一、空气的存在1、空气air有质量。2、大气层会对地球上所有物体都产生大气压atmosphere的作用。3、气体和液体都能形成对流。一般说来，液体或气体在受热时体积会膨胀，它们就向上运动；液体或气体受冷时体积会缩小，它们就向下运动。这样就形成了对流。二、空气的成分1、空气是由氮气（
itroge
）、氧气（oxyge
）、二氧化碳（carbo
dioxide）、稀有气体（
oblegases）、臭氧（ozo
e）、水蒸气以及悬浮在其中的固体杂质等物质组成的。空气中各成分按体积计算如下表：
f物质名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他体积百分比7821094003003氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他；体积分数要记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，时刻牢记在心底。2、稀有气体在空气中含量很少，包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡（R
）六种。它们的性质不活泼，但用途较广，如氦气可用来填充飞艇和气球；氩气等可以填充灯管，发出特别颜色的光，制成霓虹灯。3、空气在很低的温度下或很高的压强下，会变成液态空气。由于液态氧和液态氮的沸点是不同的，因此，用液化空气的办法可分离空气中的氧气和氮气。三、氧气1、催化剂（catalyst）：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质。工业上又叫触媒。2、氧气①实验室里可以利用过氧化氢制取氧气，用二氧化锰做催化剂可使这个反应的速率加快。②氧气的主要物理性质：无色、无味的气体；不易溶于水；密度比空气略大；过氧化氢→氧气水条件（催化剂）高锰酸钾→氧气锰酸钾二氧化锰（条件：加热）氯酸钾→氧气氯化钾（条件：加热、催化剂）③氧气的化学性质比较活泼，铁丝、木炭、蜡烛、硫磺等物质在氧气中燃烧时比在空气中燃烧得更剧烈，说明氧气易与其它物质发生化学反应。物质与氧气反应的最常见方式是燃烧和缓慢氧化。④要检验一瓶气体是否是氧气可采取以下的方法：取一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则说明瓶内气体是氧气。⑤由于氧气的密度比空气略大，所以可用向上排空气法收集；由于氧气不易溶于水，所以又可用排水法收集。3、燃烧（combustio
）①燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。②燃烧需要同时满足：具有可燃物、具有助燃物、可燃物的温度达到着火点。缺少其中任何一个条件时，燃烧就会停止。灭火的方法：①使可燃物与空气隔绝；②将可燃物温度降低到着火点以下；③撤离r