专题十三金属元素的单质及其化合物
【考纲要求】1了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。2了解合金的概念及其重要应用。【知识梳理】一金属的性质和冶炼方法金属活动顺序还原性离子氧化性与O2反应的条件与H2O反应与酸的置换反应与盐溶液的反应先与H2O反应冶炼方法二碱金属熔融电解KCaNaMgAlZ
FeS
Pb（H）CuHgAgPtAu
2
→（依次减弱）→（依次增强）（Fe的离子为Fe）常温易氧化常温能反应遇水就放氢常温不易（缓慢）氧化加热被氧化不反应不能置换出H2前金换后金热还原法热分解法富集不反应
加热或与水蒸气反应氢前置换氢
1Na2CO3、NaHCO3性质比较：碳酸钠俗名溶解度与酸反应的离子方程式及反应的快慢稳定性
2－
碳酸氢钠小苏打溶解度较小HCO3HH2OCO2↑快不稳定
1
－
纯碱、苏打溶解度较大CO32HH2OCO2↑慢稳定

f鉴别
均为固体时，用加热法鉴别。均为溶液时，用BaCl2或CaCl2溶液鉴别。
2碱金属元素的原子结构及性质比较相似性元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs核电核数311193755都是1最外层电子数颜色状态都为银白色金属，柔软。（除铯外）化学性质都为强还原剂，表现为⑴与非金属反应⑵与水反应核外电子层数递变性熔、沸点化学性质
逐渐增多
逐渐降低
金属性逐渐增强
3钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH吸收空气中的水蒸气和CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。其变化过程是
这里发生的反应有：①4NaO2＝2Na2O②Na2OH2O＝2NaOH③2Na2H2O＝2NaOHH2↑④2NaOHCO29H2O＝Na2CO310H2O⑤Na2CO310H2O＝Na2CO310H2O4钠的氧化物⑴Na2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成Na2O2⑵Na2O2：淡黄色固体，常用作供氧剂、漂白剂。①跟水反应放出O22Na2O22H2O4NaOHO2↑②跟CO2反应放出O22Na2O22CO22Na2CO3O2↑5氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。⑴物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）⑵化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等⑶制法：①电解食盐水法：2NaCl2H2O2NaOHCl2↑H2↑②石灰纯碱法：CaOH2Na2CO3＝CaCO3↓2NaOH⑸保存：①盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。因为玻璃的主r