A、C项错误；②中电池总反应为2Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑，负极电极反应式为2Al＋8OH
－－－
－6e2AlO2＋4H2O，二者相减得到正极电极反应式为6H2O＋6e6OH＋3H2↑，B
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－
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－
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项正确；④中Cu作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e4OH，D项错误。2．C①对于铜锌原电池，Z
活泼应为负极，Cu为正极，错误；②Cu极上H得电子生成H2，发生还原反应，正确；③阴离子应当向负极移动，则SO24应向Z
极移动，错误；
－＋
④若有05mol电子流经导线，则生成025mol的H2，在常温常压下的体积不是56L，错误；⑤电流的方向，由正极流向负极，正确；⑥该原电池把化学能转化为电能的同时还有其他形式的能量的转化，正确。3．B燃料电池燃料N2H4在负极a极发生氧化反应N2H4＋4OH－4eN2↑＋4H2O，O2在正极发生还原反应：O2＋4e＋2H2O4OH，总反应为N2H4＋O2N2＋2H2O，A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。4．C由总反应方程式知，cH大时，有利于反应向右进行，cH小时有利于反应向左
＋＋－－－－－－
进行，故调节pH可以改变反应进行的方向，A项正确；当pH＝068时电压为0，说明反应处于平衡状态，B项正确；当pH068时反应向左进行，此时I2是氧化剂，AsO34是氧化产
－
物，负极上是AsO33失去电子，C项错误，D项正确。
－
5．解析1B、C中均形成了原电池，在B中Fe作负极，腐蚀速率加快，在C中Z
作负极，而Fe被保护了起来，故被腐蚀的速率最慢。2CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。负极反应式可用总反应式CH4＋2OH
－－－－
＋2O2CO2由于电池工作过程中3＋3H2O减去正极反应式O2＋2H2O＋4e4OH而得。会消耗OH，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。答案1①2H＋2eH2↑
＋＋＋－－
增大
②Z
＋2HZ
2＋H2↑BAC2①aCH4＋10OH－8eCO2②减小3＋7H2O
－－－
ffr