OH2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△
SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－Cu＋2H2SO4浓Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O
△
※⑩C＋2H2SO4浓
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
7、氮及其化合物的转化关系
⑥N2
①
⑨
⑦NH3⑧
②NO③
③
NO2
④
⑤
NH4ClHNO3
※①N2＋O2高温或放电2NO※②2NO＋O22NO2※③3NO2＋H2O2HNO3＋NO
3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理
扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O4HNO34NO＋3O2＋2H2O4HNO3
※④Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑O2↑2H2O
△
C＋4HNO3浓CO2↑＋2NO2↑＋2H2O
浓硝酸见光易变黄的原因
催化剂
※⑤3Cu＋8HNO3稀3CuNO32＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2高温高压2NH3
3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
合成氨反应是人工固氮的主要途径
△
⑦NH3＋HClNH4Cl
⑧NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
NH3＋H＋NH4＋（水溶液中）
补充：NH4HCO3△NH3↑H2OCO2↑
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸
铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐
（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟
△
※⑧NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
都分解出氨气，如NH4NO3、NH42SO4
NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。△
※⑧⑶2NH4Cl＋2CaOH2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。
☆⑨4NH3＋5O2
催化剂△
4NO＋6H2O
氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。
注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
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