______________________________。（6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式___________。
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f26．（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。（1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：甲烷①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示。氢气氨气
反应①为_________反应（填“吸热”或“放热”），CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式是______________________________________。（2）CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收CO其反应原理为：Cu（NH32CH3COO（aq）CO（g）Cu（NH32CH3COOCO（l）
所得溶液经处理的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是________选填字母）。a．高温、高压b．高温、低压c．低温、低压d．低温、高压⑤下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
压强氨的体积分数温度400℃328450℃224500℃149Ⅰ根据表中数据，得出的结论是________。388275188482359258152MPa203MPa304MPa
Ⅱ恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时
N201mol，
H203mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是________。（选填字母）。
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f（2）直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85，其结构示意图如右：①负极的电极反应式是________________。②用该电池电解300mL的饱和食盐水。一段时间后，溶液pH为13（忽略溶液体积的变化），则消耗NH3的体积是________L。（标准状况）。
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f27．（14分）碱式硫酸铁FeOHSO4可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀FeOH32332FeOH27597AlOH33444
⑴反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________。⑵反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在________范围内。⑶反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是__________。⑷反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约
NaNO2___mol。⑸用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是________________。⑹碱式硫酸铁溶于水后生成的FeOH2离子可部分水解生成Fe2OH42聚合离子，该水解反应r