一、二、氯气的生产原理一氯气的工业制法（1）原料：饱和食盐水。（2）原理：2NaCl2H2O氢气）二氯气的实验室制法2NaOHH2↑Cl2↑（在阳极生成黄绿色的氯气，阴极生成
二、氯气的性质一认识氯气的物理性质（1）Cl2在通常状况下是一种黄绿色的气体。氯气的密度比空气大，能溶于水。（2）有强烈的刺激性气味，有毒。（闻Cl2的气味时应掌握正确的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘入鼻孔，这也是在化学实验中闻气体气味的基本方法。）二氯气的化学性质Cl2是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能氧化大多数的金属和非金属。（1）氯气与金属的反应：2Na＋Cl22NaCl
现象：剧烈燃烧，有白烟（NaCl小颗粒）生成。Cu＋Cl2CuCl2
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟（CuCl2小颗粒），溶于水呈浅绿色。逐渐加水稀释则经历浅绿蓝绿浅蓝的颜色变化。2Fe＋3Cl22FeCl3
现象：铁丝燃烧，生成棕褐色的烟（FeCl3小颗粒），溶于水得棕黄色溶液。说明：①氯气是强氧化剂，与变价金属（如Fe、Cu等）反应，生成物为高价金属的氯化物（如FeCl3、CuCl2）。Fe与Cl2作用不生成FeCl2。②硫与Fe、Cu反应，生成低价金属硫化物。Cl2的非金属性比S的非金属性强。③干燥的Cl2不与Fe反应，所以液态Cl2可用钢瓶盛装。（2）氯气与非金属的反应：H2＋Cl22HCl
纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气体，会发生爆炸。
f说明：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟，液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白雾。（3）氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO＋－－－在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO，含有离子H、Cl、ClO、OH（水可电离出＋－H和OH）。生成物中的HClO有三条主要性质：①弱酸性：酸性比H2CO3还要弱；②强氧化性：HClO中氯元素的化合价为＋1价，因此它具有很强的氧化性，可以用作漂白剂和自来水的杀菌消毒剂；③不稳定性：HClO不稳定，见光受热可以发生分解反应。2HClO
＋－－
2HCl＋O2↑。
所以久置的氯水中含有H2O分子和H、Cl、OH离子，相当于稀盐酸。通常所用的氯水是新制氯水，在化学实验中经常作为Cl2的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是纯净物。（4）氯气与碱的反应：Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O－－－反应的离子方程式：Cl2＋2OHCl＋ClO＋H2O工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O漂白粉的有效成分是Ca（Cr