铝及其重要化合物
一、铝与酸、碱的反应
1．等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？为什么？
2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？
3．足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度是什么关系？为什么？
典例导悟1
2011太原调研等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、
乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量听课记录：
f变式演练甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL
－1
的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别
加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V甲∶V乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为A．54gB．36gC．27gD．18g
二、AlOH3沉淀生成的计算1．Al3与OH反应生成AlOH3沉淀的定量计算规律
＋－
可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响产物的生成：强碱不足量时反应①：____________________________________________________；强碱足量时反应②：______________________________________________________；综合上述两式可得反应③：________________________________________________。设Al3、OH的物质的量分别为
Al3、
OH，最终生成AlOH3的质量为mAlOH3，
＋－＋－
借助数轴讨论如图所示：
2．强酸与AlO2反应的定量计算规律强酸不足量时反应①：___________________________________________________；强酸足量时反应②：_____________________________________________________；综合上述两式可得反应③：________________________________________________。结果如下：
－
典例导悟2
实验室用铝屑、烧碱和稀H2SO4为原料制取一定量的AlOH3。可分别用如下
的转化关系表示两种方法：H2SO4＋NaOH①Al——→Al3——→AlOH3NaOH－H2SO4②Al——→AlO2——→AlOH31上述哪一种方法比较节约试剂？提示：试从每生产2molAlOH3所耗费的试剂用量予
f以说明2从操作难易的角度分析，上述两种方法存在的明显缺点是什么？若原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据。
铝及其重要化合物【课堂活动区】
一、11∶1或相等
f根据方程式：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的r