是________答两种方法。
答案：13、4、5、6Fe－2e－Fe2＋或2Fe－4e－2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－4OH－2湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液存在3电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等点拨：1不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，3、4、5、6发生了电化学腐蚀。负极反应Fe－2e－Fe2＋，正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。21和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质溶液的存在会使铁锈蚀的速率加快。第3题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢合金、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。14．2012试题调研1对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒
出，原因是________用离子方程式表示。为将碱洗槽液中的铝以沉
淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
aNH3
b．CO2
鼎尚图文
fcNaOH
d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
阳极电极反应式为____________________________________。
2镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料
的原因是________________________________________________。
3利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________________________________________________________________。
答案：①2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑b②2Al＋3H2O－6e－Al2O3＋6H＋2阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋，使电解质溶液中的Cu2＋保持不变3N牺牲阳极的阴极保护法点拨：1①冒气泡的原因是Al与NaOH发生反应，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑；使AlO－2转变成AlOH3沉淀，最好是通入CO2，若加HNO3沉淀容易溶解。②阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al＋3H2O－6e－Al2O3＋6H＋；2电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋。3铁被保护，可以是作原电池的正极，或者电解池的阴极，故
鼎尚图文
f若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe作阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁作正极，称为r