首先出现在铁钉附近D铁钉上发生了氧化反应16在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（）A偏小B偏大C没影响D无法预测
17下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是（）A加热C粉碎锌粒B增大稀硫酸的浓度D提高锌的纯度
18次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（）ACa22ClOH2OCO2CaCO32HClO
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fBClOCO2H2OHClOHCO3C2ClOCO2H2O2HClOCO32D2ClOCO22H2O2HClO2HCO3191丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得了乙酸丁酯，反应温度为115125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是（）A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率20已知某溶液中只可能含有Cl、CO32、Na、NH4中的几种（忽略水的电离），进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是（）A一定不含Cl

B一定不含Na

C一定含有Cl、CO32二、综合题（一）（本题共15分）
D一定含有CO32、NH4
硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：
221S的核外电子排布式_______________，其核外有_______种不同运动状态的电子。
写出Na2O的电子式___________，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O______Na2S。22O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示：_____________，O、S、
S2半径从大到小的顺序是_________________。
1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：
Na2SO4s4H2gNa2Ss4H2OgQQ0并达到平衡。
23上述平衡的平衡常数表达式K_____________。欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。24若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应已经达到平衡状态。若初始时加入
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f的Na2SO4为284g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45，vH2________。（二）（本题共15分）铁、铜单质及其化合物应用范r