高中化学学业水平测试复习纲要必修1
1．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。2．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。温度
计须放蒸馏烧瓶的支管口附近。不能放入混合液中。3．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，
如用四氯化碳萃取碘水中的碘，不可使用酒精。4．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。5．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。6．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。7．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。8．金属钠、钾存放在煤油中；氯水、浓硝酸存放在棕色瓶中9．托盘天平精确到01g，量筒精确到01mL。10．可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。
烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网。量筒、容量瓶等不可加热。11．点燃可燃气体前要验纯。记得化学危险品常用标志。见书P4页。12．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。13．离子检验
离子所加试剂
现象
离子方程式
Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀
Cl－＋Ag＝AgCl↓
加稀盐酸无明显现象，SO42稀HCl和BaCl2滴入BaCl2溶液有白色SO42Ba2BaSO4↓
沉淀
Fe3KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2
先加KSCN溶液再加氯水
先无明显变化，后溶液呈红色
2Fe2Cl22Fe32Cl
NaOH溶液，加热
NH4湿润红色石蕊试纸
试纸变蓝
NH4OHNH3↑H2O
Na焰色反应
火焰呈黄色
K焰色反应
透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
CO32－
稀盐酸、澄清石产生能使石灰水变浑浊
灰水
的无色无味气体
CO32－2HH2OCO2↑CO2CaOH2CaCO3↓H2O
14．摩尔（mol是物质的量
的单位
15．摩尔质量（M）的单位gmol或g．mol1
摩尔质量的数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
16．Vm224molL的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。17．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目
的分子。（即物质的量相同。）
f18．

c为物质的量浓度，单位为molL
19．c浓溶液V浓溶液c稀溶液）V稀溶液
20．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管。步骤：①计算；②称量；③溶解、冷却；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；
⑧装瓶贴标签。
21．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
22．常见的混合物有煤，石油，漂r