课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用
基础题
1下列溶液中，物质的量浓度为1molL－1的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将224LHCl气体溶解于1L水配成溶液C．将1L10molL－1的浓盐酸加入9L水中
D．将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液
解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将
溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。
答案：D
2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
B．容量瓶可以用来加热
C．能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A
正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。
答案：A
3．在200mL某硫酸盐溶液中含有15NA个硫酸根离子设NA为阿伏加德罗常数的值，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为
A．1molL－1B．25molL－1C．5molL－1D．2molL－1
解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是：2，根据溶液呈电
中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2SO43，所以该盐的物质的量浓度是0052mLol＝25molL－1，故选B。
答案：B4．某氯化镁溶液的密度为118gcm－3，其中镁离子的质量分数为51300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于
A．037molB．063mol
C．074molD．150mol
解析：cMg2＋＝1
00M0ρw＝1
000×118×5124
molL－1≈25molL－1
cCl－＝25molL－1×2＝50molL－1
f
Cl－＝50molL－1×03L＝150mol。
答案：D
5．将30mL05molL－1NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后
的溶液叙述不正确的是
A．浓度为003molL－1
B．从中取出10mL溶液，其浓度为003molL－1
C．含NaOH06g
D．从中取出10mL溶液，含NaOH0015mol
解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶
液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因
体积的不同而不同。
答案：D
6．用已准确称量过的NaCl固体配制020molL－1的NaCl溶液250
mL，要用到的仪器是
①250mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻
璃棒；⑦试管；⑧药匙
A．①④⑤⑥
B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧D．全部
解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的r