（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是：
（填序号）。
①水的蒸馏②水的蒸发③水的电解
④水的净化
（2）若要测定井水的酸碱度，可选项用
来测定。
（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害。为帮
助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案：
A、向废液中加入铁粉
B、向废液中加入稀盐酸
C、向废液中加入氢氧化钠
D、向废液中加入活性炭
f你认为最合理的方案是
。
（4）水是常用的溶剂。若要配制50g5的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需
要氯化钠25g）；②用托盘天平称量25g氯化钠；③用
（填“10mL”
或“50mL”）量筒量
取
mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。
（5）茶杯内的纱网，可将茶与茶水分离，便于饮用。该设计与化学实验中的
操
作原理是一致的。
22．请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
⑴t℃时两种物质的溶解度为
；
溶解度g
⑵70℃时，氯化铵的溶解度为
g；
⑶30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，
60
折出晶体的质量是硝酸钾或“＜”）。
氯化铵（填“＞”、“”40上
O10
硝酸钾氯化铵
t3070温度℃
70
23．我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3C02X＝NH4HC03②NH4HC03NaCINH4ClNaHC03↓
③2NaHC03Na2C03H20C02↑
请回答：
1反应①中X的化学式为
；
2NH4Cl中N元素的化合价为
；
3除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是
。
△
24．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O4NO2
↑X↑。根据上述信息，回答下列问题：
⑴浓硝酸的化学性质：
（写出一种即可）；
⑵水中氢、氧元素的质量比：
（最简整数比）；
⑶判断X的化学式：
；
⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为725，
氮原子的最外层上的电子数为：
。
25．观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：
f2MgO2
2MgO
2H2O2
2H2O
2COO2
2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
①
；②
。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之
处
。
26．美国化学家西博格说：化学世人类进步的关键。
（1）绿色净水剂①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁（［Fe2（OH）
（SO4）3
2］m，简称
聚铁），这两种物质中共含有▲（填数字）种金属元素，高铁酸钾与水反应生成
r