；最不活泼的元素是；
可作半导体材料的元素是
；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物
可直接化合生成一种盐，该元素是
。
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
（写离子符号）。
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是
（填化学式）。
（4）元素的非金属性：①⑦（填“”或“”）。
（5）①⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是
（填化学式）；
碱性最强的是
（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子
方程式为
。
21．8分某学习小组为了“测定铝镁合金中铝的质量分数”，取80g碾碎后的铝镁合金
样品，设计了3种实验方案如下：
甲方案：铝镁合金
测得生成气体的体积为VmL标准状况
乙方案：铝镁合金
测得剩余固体的质量为24g
丙方案：铝镁合金
溶液
测得沉淀的质量为ag
（1）甲方案能否测定出铝的质量分数？并说明理由
。
（2）乙方案中反应的离子方程式为
，测得铝的质量分数为
。
（3）丙方案中加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干沉淀。若烘干时的温度偏
高，沉淀有一部分分解，测得铝的质量分数将
。（填“偏大”、“偏小”或“无影
响”）22．（4分）N3－称为叠氮离子，1个N3－中共含有
原子数的分子有（写出2种）
个电子，与N3－离子有相同电子数和。
23．（10分）已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，05molA元素的离子得到602×1023个电子被还原为中性原子，04gA的氧化物恰好与100mL02molL的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与
f氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机
物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。
（1）元素D在周期表中的位置是
。
（2）元素A的原子结构示意图为
。
（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出
其化学方程式
。
（4）C的单质可用于生产漂白粉，该反应的化学方程式为
。
（5）向10mL浓度为1molL的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为
1molL的苛性钠溶液，现象是______________________。
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